Серная кислота
3000,00 ₽
Серная кислота это – прозрачная жидкость, крайне маслянистая на ощупь, не распространяет какого-либо запаха. Является сильной двухосновной кислотой и высшей степенью окисления серы.
Серная кислота — востребованный во многих отраслях промышленности реактив. Приобрести концентрированную жидкость можно в интернет-магазине REAKTIV24 с доставкой по Москве и другим городам России.
Синонимы: купоросное масло.
Формула: H2SO4.
Молярная масса: 98,07 г/моль.
Номер CAS: 7664-93-9.
Химические и физические свойства
Серная кислота являет собой бесцветное вещество, отличающееся высокой степенью окисляемости. Маслянистая жидкость в обычных условиях не имеет запаха. H2SO4 в природе можно встретить в соединении с другими химическими элементами. Х/ч кислоту можно купить в аптеке или розничных магазинах химреактивов.
Особенности серной кислоты:
- температура кипения равна +279,6 °C;
- вещество начинает плавиться при 10,371 °C;
- кислота в разбавленном виде окисляет практически все виды металлов кроме свинца, золота и платины. 40-процентный раствор способен уничтожить серебро;
- H2SO4 вступает в реакцию с органическими веществами;
- плотность серной кислоты равна 1840 кг/м3.
Нестабильная сернистая кислота H2SO3 при воздействии воздуха образует серную (2H2SO3 + O2 → 2H2SO4).
При взаимодействии H2SO4 с водой возникает экзотермический эффект. Жидкость может закипать и разбрызгиваться. Чтобы избежать этого, необходимо постепенно добавлять кислоту в воду, постоянно помешивая смесь.
Способы получения реактива
H2SO4 зачастую добывают из отходов различных отраслей промышленности. Чтобы получить купоросное масло, необходимо использовать катализатор, роль которого играет оксид ванадия в соединении с сульфатом калия.
Схема выведения серной кислоты отражается в уравнениях:
- S + O2→ SO2 (ΔH0 — 297 кДж/моль);
- SO2 + ½ O2→ SO3 (ΔH0 — 9,8 кДж/моль);
- SO3 + H2O → H2SO4 (ΔH0 — 130 кДж/моль).
Сфера использования
Серная кислота — востребованный материал в производстве разнообразных товаров: от лекарственных препаратов до чистящих средств. Её используют для изготовления керосина, бензина, удобрений и пр.
Покупка H2SO4 целесообразна в случае покраски металлических поверхностей материалами на основе никеля, хрома или меди. Под воздействием кислоты железо становится шершавым, поэтому покрытие лучше схватывается.
Меры предосторожности
В продажу концентрированная H2SO4 поступает в герметичной упаковке. Её внутренний слой состоит из материалов, которые не разрушаются в кислотной среде. Хранить химикат следует в фабричной таре. Серная кислота — вещество крайне опасное. Работать с ним рекомендуется в специальном костюме, очках и перчатках.
В случае попадания H2SO4 в глаза закапайте их смесью дикаина и новокаина. При контакте реактива с кожей промойте поражённый участок водой на протяжении не менее 10 минут. После этого стоит наложить на место ожога содовую повязку.
Заказать H2SO4 в розницу по доступной цене можно онлайн на нашем сайте или по телефону. Мы предлагаем концентрированные химикаты в надёжной упаковке.